下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 |
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| B． | 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全 |
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| C． | 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4） |
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| D． | 向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 |
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 |
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| B． | 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全 |
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| C． | 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4） |
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| D． | 向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 |
考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；
B、沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全；
C、如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；
D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关．
解答：
解：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；
B、沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全，故B正确；
C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；
D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了沉淀的溶解平衡的相关知识，注意绝对不溶的物质是没有的，满足Qc＞Ksp，可生成沉淀，题目难度不大．