A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中
有 个σ键、 个π键。
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为 ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为 。