有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为( )
A.PbO B.PbO2
C.Pb3O4 D.Pb3O4和PbO2的混合物
有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为( )
A.PbO B.PbO2
C.Pb3O4 D.Pb3O4和PbO2的混合物
答案 C
解析 4.00 g固体沉淀物为碳酸钙沉淀，则n(CaCO3)＝4.00 g÷100 g·mol－1＝0.04 mol，铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO2～CaCO3，所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.04 mol，氧原子的质量为0.04 mol×16 g·mol－1＝0.64 g，则铅氧化物中的铅元素的质量为6.85 g－0.64 g＝6.21 g，其物质的量为6.21 g÷207 g·mol－1＝0.03 mol，所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.03 mol∶0.04 mol＝3∶4，因此铅氧化物的化学式为Pb3O4，故C项正确。