下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3-+NH4+
C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D. Ba(OH)2 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时： Ba2++2OH-＋2H++SO42-===BaSO4↓＋2H2O
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3-+NH4+
C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D. Ba(OH)2 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时： Ba2++2OH-＋2H++SO42-===BaSO4↓＋2H2O
【答案】B
【解析】A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O，A错误；B. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O＝HSO3-+NH4+，B正确；C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：HCO3－+NH4++2OH-＝NH3↑+CO32－+2H2O，C错误；D. Ba(OH)2 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，即： Ba2++OH-＋H++SO42-＝BaSO4↓＋H2O，D错误，答案选B。
点睛：掌握相关物质的性质和反应物用量是解答的关键，离子方程式错误的考查方式有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。