.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A. a＞b B. a＜b C. a=b D. 不能确定
.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A. a＞b B. a＜b C. a=b D. 不能确定
【答案】A
【解析】
【详解】CH3COOH是弱电解质，不能够完全电离，因此加水稀释的时候还会有一部分醋酸分子继续电离出氢离子，因此和醋酸等同pH的强酸与醋酸稀释相同的倍数，最终氢离子的浓度要小于醋酸，即a＞b，A正确；
综上所述，本题选A。
【点睛】酸溶液稀释规律：pH=a的强酸和弱酸，均稀释到原来溶液体积的10n倍，强酸的pH能够变化n个单位，弱酸小于n个单位，即强酸：pH=a+n，弱酸：pH<a+n。