（08年四川卷）（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：______；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_______；

答案：（1）SO₃        

（2）Cl，HClO   HClO₂    HClO₃   HClO₄（任写 3种酸）

（3）直线形        

（4）共价键   原子晶体

（5）Mg₃N₂  Mg₃N₂十8H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃・H₂O(Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑）

（6）D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。

（1）Y的最高价氧化物的化学式为SO₃。⑵非金属性越强，其对于拟稿含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价氧化物酸性最强。对应的三种含氧酸为HClO、HClO₃、HClO₄。

⑶D和Y形成的化合物为CS₂，空间构型为直线型。

⑷D和X形成的化合物为Si₃C₄,通过共价键形成原子晶体。

⑸金属镁和E的单质N₂在高温下得到Mg₃N₂，与水反应的方程式：Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。

⑹D和X的最高价氧化物分别为CO₂和SiO₂因为CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，故SiO₂熔点高于CO₂。