已知反应A(g)+2B(g)
2C(g)，现向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。
（1）若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围为________________。
（3）在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12 mol），按下式反应：D(g)+E(g) 
2F(g)，当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入m mol D、n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为________mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。
解析：（1） A(g)+ 2B(g)2C(g)
起始/mol 6.5 x 2
平衡n总=12 mol
当x=5.5时，6.5+5.5+2=13＞12，降温使平衡向右移动，使n总=12 mol，故正反应为放热反应。
（2）若维持反应向逆反应方向进行，则有：
6.5+x+2＜12，所以x＜3.5。
设C转化了a mol则：
A(g) + 2B(g) 2C(g)
起始 6.5 x 2
平衡 6.5+
所以x＞2.5。
故x的取值范围是2.5＜x＜3.5。
(3)另有反应： D(g) + E(g) 
2F(g)
起始： m n (E) n
新平衡：（m+
］=1∶2。由于是等体积反应，保持（m+
］=1∶2即可，n(E)=2m+
答案：（1）放热
（2）2.5＜x＜3.5
(3)2m+