下列说法正确的是（ ）
A． 第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强
B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
C． 在ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，沸点最高的一定是无毒的
D． 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高
下列说法正确的是（ ）
A． 第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强
B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
C． 在ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，沸点最高的一定是无毒的
D． 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高
考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析： A．同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强；
B．同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱；
C．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高为水；
D．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高．
解答： 解：A、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故A错误；
B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；
C、ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高为水无毒，故C正确；
D、碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析，题目难度不大，注重基础知识的考查．