取一定量的氧化铜粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的

取一定量的氧化铜粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体．由此推算氧化铜的质量为（　　）

A．1.92g    B．2.4g C．6.4g D．8g

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】由信息可知，加入铁反应还生成氢气，则一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应，发生CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，且硫酸剩余，然后加Fe，发生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，然后结合气体的体积及质量差计算．

【解答】解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56             2

x            0.02g

解得：x=0.56g，

与硫酸铜反应的铁的质量为50g﹣0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g﹣49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反应的化学方程式则有

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu          △m

 56  160        64         64﹣56=8

      y                       0.8g         

解得y=16g

设氧化铜的质量为z．则有

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

80                160

z                  16g                     

解得z=8g

故选D．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算，注意发生的化学反应及反应中过量的分析是解答本题的关键，差量法计算为解答的难点，题目难度中等．