在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H 0(填“＞”或“＜”)；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为
mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1= mol/L。
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：
① T 100℃(填“＞”或“＜”)。
② 计算温度T时反应的平衡常数K2= mol/L。
(3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。