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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示，

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中，影响反应速率的是（    ）

①盐酸的浓度  ②镁条的表面积  ③溶液的温度  ④Cl-的浓度

A.①④             B.③④               C.①②③               D.②③

答案

C


解析:

镁条和盐酸反应产生H2的反应方程式为：Mg+2H+====Mg2++H2↑，是镁与酸中的H+间的置换反应，与Cl-无关，故④不是影响该反应速率的因素。

在镁条的表面有一层氧化膜。当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，Mg与盐酸接触面积不断增大，则产生的H2的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生H2的速率越快。随着反应的进行，H+浓度不断减小，则反应速率会逐渐减慢，故答案为C。

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