25℃，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
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| B． | 向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 |
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| C． | 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低 |
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| D． | 将水加热，Kw增大，pH不变 |
25℃，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
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| B． | 向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 |
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| C． | 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低 |
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| D． | 将水加热，Kw增大，pH不变 |
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，如改变溶液中c（H+）或c（OH﹣），平衡可发生移动，以此解答．
解答：
解：A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故A错误；
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，HCO3﹣与H+结合生成弱电解质，促进水的电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，故B错误；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO﹣与H+结合生成弱电解质，促进水的电离，平衡正向移动，c（H+）降低，故C正确；
D．将水加热，促进水的电离，Kw增大，pH减小，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡移动的因素，易错点为A，注意从勒沙特列原理的角度认识．