已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-、四种离子。试分析溶液中溶质的种类

已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-四种离子。试分析溶液中溶质的种类及对应离子浓度的大小关系。

答案


溶液中溶质可能有以下三种情况:NH4Cl、NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3・H2O。
(1)若溶质为NH4Cl,则溶液中存在如下“两个两”:
电离平衡:H2OH++OH-
水解平衡:+H2OH++NH3・H2O
元素守恒:c(Cl-)=c()+c(NH3・H2O)
电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(
很显然,离子浓度的大小关系为:
c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-
(2)若溶质为NH4Cl和HCl,则溶液中存在如下“两个两”:
电离平衡:H2OH++OH-
水解平衡:+H2OH++NH3・H2O
元素守恒:c(Cl-)=c()+c(NH3・H2O)+c(H+
电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(
很显然,离子的浓度大小关系为:
c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)或c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-
(3)若溶质为NH4Cl和NH3・H2O,则溶液中存在如下“两个两”:
电离平衡:H2OH++OH-;NH3・H2O+OH-
水解平衡:+H2OH++NH3・H2O
电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(
很显然,离子的浓度大小关系为:
c(Cl-)=c()>c(OH-)=c(H+)或c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)或c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-

【试题分析】

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