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已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-、四种离子。试分析溶液中溶质的种类
已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-、四种离子。试分析溶液中溶质的种类
已知某溶液中存在OH
-
、H
+
、Cl
-
、
四种离子。试分析溶液中溶质的种类及对应离子浓度的大小关系。
答案
溶液中溶质可能有以下三种情况:NH
4
Cl、NH
4
Cl和HCl、NH
4
Cl和NH
3
・H
2
O。
(1)若溶质为NH
4
Cl,则溶液中存在如下“两个两”:
电离平衡:H
2
O
H
+
+OH
-
水解平衡:
+H
2
O
H
+
+NH
3
・H
2
O
元素守恒:c(Cl
-
)=c(
)+c(NH
3
・H
2
O)
电荷守恒:c(OH
-
)+c(Cl
-
)=c(H
+
)+c(
)
很显然,离子浓度的大小关系为:
c(Cl
-
)>c(
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
(2)若溶质为NH
4
Cl和HCl,则溶液中存在如下“两个两”:
电离平衡:H
2
O
H
+
+OH
-
水解平衡:
+H
2
O
H++NH
3
・H
2
O
元素守恒:c(Cl
-
)=c(
)+c(NH
3
・H
2
O)+c(H
+
)
电荷守恒:c(OH
-
)+c(Cl
-
)=c(H
+
)+c(
)
很显然,离子的浓度大小关系为:
c(Cl
-
)>c(H
+
)>c(
)>c(OH
-
)或c(Cl
-
)>c(
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
(3)若溶质为NH
4
Cl和NH
3
・H
2
O,则溶液中存在如下“两个两”:
电离平衡:H
2
O
H
+
+OH
-
;NH
3
・H
2
O
+OH
-
水解平衡:
+H
2
O
H
+
+NH
3
・H
2
O
电荷守恒:c(OH
-
)+c(Cl
-
)=c(H
+
)+c(
)
很显然,离子的浓度大小关系为:
c(Cl
-
)=c(
)>c(OH
-
)=c(H
+
)或c(
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)或c(Cl
-
)>c(
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
【试题分析】
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