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已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-、四种离子。试分析溶液中溶质的种类

已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-、四种离子。试分析溶液中溶质的种类及对应离子浓度的大小关系。

答案


溶液中溶质可能有以下三种情况：NH4Cl、NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3・H2O。
（1）若溶质为NH4Cl，则溶液中存在如下“两个两”：
电离平衡：H2OH++OH-
水解平衡：+H2OH++NH3・H2O
元素守恒：c（Cl-）=c（）+c（NH3・H2O）
电荷守恒：c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+c（）
很显然，离子浓度的大小关系为：
c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）若溶质为NH4Cl和HCl，则溶液中存在如下“两个两”：
电离平衡：H2OH++OH-
水解平衡：+H2OH++NH3・H2O
元素守恒：c（Cl-）=c（）+c（NH3・H2O）+c（H+）
电荷守恒：c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+c（）
很显然，离子的浓度大小关系为：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）若溶质为NH4Cl和NH3・H2O，则溶液中存在如下“两个两”：
电离平衡：H2OH++OH-；NH3・H2O+OH-
水解平衡：+H2OH++NH3・H2O
电荷守恒：c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+c（）
很显然，离子的浓度大小关系为：
c（Cl-）=c（）＞c（OH-）=c（H+）或c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
【试题分析】

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