硫酸锌片用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．
（1）小组同学在老师的指导下，配制200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．
①用98%的浓硫酸配制200g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需加水 g．
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上不必注明的是 （填序号）． A．200g B．9.8% C．稀硫酸
③下列操作中的 AC （填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．
A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长
B．量水时，俯视量筒刻度
C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干
（2）化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（表面只含氧化锌，不含其它杂质），向其中慢慢
滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出右图所示的图象．小组同学将反应后
的溶液经一系列操作，得到硫酸锌固体16.1g．
①该锌片中单质锌消耗稀硫酸溶液的质量为多少克？（写出计算过程）该锌片没有氧化前的质量是 g．（不需计算过程，直接写出答案）
【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法．
【分析】（1）①根据溶液稀释前后溶质质量相等进行分析；
②根据试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数进行分析；
③根据导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了进行分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据氢气的质量进行计算；
（3）根据消耗的硫酸和题中的图象进行计算．
【解答】解：（1）①用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸，需加水的质量为：200g﹣
=180g；
②试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数，标签上不必注明的是药品的质量，故选：A；
③导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了，
A、量取浓硫酸后，置于空气中时间过长，导致浓硫酸的质量减少了，所以溶质质量分数偏低，故A正确；
B、量水时，俯视量筒刻度，水的体积少了，导致溶质质量分数偏大，故B错误
C、配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干，导致溶剂的质量多了，所以溶质质量分数偏低，故C正确，
故选：AC；
（2）设生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x×9.8% 0.1g
=
x=50g
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，所以依据硫酸根离子守恒可知
设该锌片没有氧化前的质量是y
Zn﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2SO4，
65 98
y 100g×9.8%
=
y=6.5g
故答案为：（1）①180g；
②A；
③AC；
（2）50g；
（3）6.5．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．