2SO3(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
2SO3(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D
解析：t0时刻增大O2的物质的量浓度后，v(正)增大，v(逆)开始不变，随后增大，故A不正确；t0时刻通入氮气增大体系压强，因体积不变，物质的浓度不变，所以速率不变，故B不正确；催化剂不使平衡发生移动，不影响SO2的转化率，故C不正确；因为正反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，又因为温度升高，反应速率加快，所以温度高时先达到平衡，D正确。