含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2L混合溶液中，若K+为0.8mol，Cl﹣为1.3mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L B．0.125mol/L C．0.25mol/L D．0.5mol/L
含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2L混合溶液中，若K+为0.8mol，Cl﹣为1.3mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L B．0.125mol/L C．0.25mol/L D．0.5mol/L
【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．
【分析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），据此计算n（SO42﹣），再根据c=
计算SO42﹣的物质的量浓度．
【解答】解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），故：
1.3mol+2n（SO42﹣）=0.8mol+0.5mol×2
解得：n（SO42﹣）=0.25 mol，
SO42﹣的物质的量浓度=
=0.125mol/L
故选B．