有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol/L H₂SO₄溶液中,乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中,如图所示。

请回答:

(1)写出甲池中正极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极　　　　　　　　　　　　　　　　,总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出　　　活动性更强,而乙会判断出　　　活动性更强(填写元素符号)。 

(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?　　　(填写字母序号)。 

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值

d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”,这种做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。 

解析:原电池的负极是相对活泼的金属,因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么,当溶液改为NaOH溶液时,由于Mg不反应,而Al能跟NaOH溶液反应,在这种情况下,对于NaOH溶液而言,Al比Mg活泼,在该装置中铝作负极。因此,判断原电池正负极时,应考虑到对应介质,谁更易跟电解质溶液反应,谁就作负极。

答案:(1)2H⁺+2e^-H₂↑

(2)Al+4OH^--3e^-Al+2H₂O

2Al+2OH^-+2H₂O2Al+3H₂↑

(3)Mg　Al

(4)a、d

(5)不可靠