工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

已知：MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。回答下列问题：

（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质。若测得滤液中c(F^-)=0.01mol/L^-1，滤液中残留的c(Ca²⁺)=        〔已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10〕

（2）沉锰工序中，298K、c(Mn²⁺)为1.05 mol/L^-1时，

实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系

如图所示。根据图中信息得出的结论是            。

（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是：

过滤、                     。

（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠(Na₂C₂O₄)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L^-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：

2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ == 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

    MnO₂ +      C₂O₄^2- +     H⁺ ==      Mn²⁺ +        CO₂↑+       H₂O

求该软锰矿中二氧化锰的质量分数            。

（1）1.46×10^-6 mol/L   

（2）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃的产率最高（或pH越大得到的MnCO₃的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）

（3）先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）

（4）1 1 4 1 2 2

解：n(C₂O₄^2-)= 2.68g÷134g/mol=0.02mol  ……(1分)

滴定250mL稀释后溶液，消耗n(MnO₄^-)=0.0200mol/L×0.0200L×10=0.00400mol

根据氧化还原反应中得失电子数相等

n(MnO₂)×2+0.00400mol×5=0.0200mol×2     n(MnO₂)=0.0100mol