（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了　　、　　，B元素位于周期表五个区域中的　　区．

②ACl₂分子中A的杂化类型为　　，ACl₂空间构型为　　．

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　．

②六氰合亚铁离子^4﹣中不存在　　．

A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键

写出一种与CN^﹣互为等电子体的单质的分子式　　．

（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式　　．

②若晶体的密度为ρg•cm^﹣3，该晶胞棱长为　　cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简．

考点：  晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况．

专题：  元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．

分析：  （1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s能级能量比3p能级低，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对，2p能级的轨道内有自旋方向相同的2个电子；

由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg，镁价层电子排布为3s²；

②BeCl₂分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型；

（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；

②六氰合亚铁离子^4﹣中Fe²⁺与CN^﹣形成配位键，CN^﹣中存在C≡N三键，三键中有1个σ键2个π键；

CN^﹣中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN^﹣等电子体的单质；

（3）①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，根据均摊法计算；

②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为g，棱长为．

解答：  解：（1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，2p能级的轨道内有自旋方向相同的2个电子，所以违背能量最低原理与泡利原理．由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg，镁价层电子排布为3s²，处于周期表中S区，

故答案为：能量最低原理、泡利原理；S；

②BeCl₂分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型，故答案为：SP；直线；

（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子；

②六氰合亚铁离子^4﹣中Fe²⁺与CN^﹣形成配位键，CN^﹣中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN^﹣中共价键、配位键、σ键、π键；CN^﹣中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN^﹣等电子体的单质为N₂，故答案为：B；N₂；

（3）①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，含有Fe原子数目为8×+6×+12×+1=8，Fe与 Al原子数目之比为8：4=2：1，故该合金的化学式为Fe₂Al，故答案为：Fe₂Al；

②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为g，棱长为=cm，故答案为：．

点评：  本题考查核外电子排布规律、电离能、分子结构、化学键、晶胞计算等，难度中等，注意对晶胞计算中的常用的均摊法的理解．