研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
【知识点】原电池原理 F3 B3
【答案解析】B 解析：A、原电池的正极发生得电子的反应，故A错误；B、每生成1 mol Na2Mn5O10有2摩尔银被氧化，转移2 mol电子，故B正确；C、原电池中阳离子移向正极，所以Na＋不断向“水”电池的正极移动，故C错误；D、银的化合价升高被氧化，AgCl是氧化产物，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了原电池原理，解答这类问题时要密切联系氧化还原反应规律。