恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，
计算a= 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
n（始）: n（平）= 。
（4）原混合气体中a : b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率
（N2）: （H2）= 。
（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）= 。