A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，

(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为_________________。

(2)E分子的空间构型是_______________________；写出E与氧气反应生成A的化学方程式_______________________________________________。

(3)写出工业合成E反应的化学方程式______________________________________________。

若使该平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有(填字母序号)__________________。

A.升高温度                         B.增大压强

C.使用催化剂                      D.液化分离E

(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式__________________

_____________________________________________________________________。

(1)HNO₃

(2)三角锥形  4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

(3)N₂+3H₂2NH₃  BD

(4)NH₄NO₃2H₂O+N₂O

解析：由共价键形成的单质C只能是非金属元素的单质，其中符合形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7的只有N₂，则C为N₂。因N₂与O₂反应生成NO，可知A为NO，进一步可得出E为NH₃，B为NO₂，D为HNO₃。(4)问中D和E生成的化合物为NH₄NO₃，由0.5 mol分解时转移2 mol e^-，知其每mol化合价升降各为4 mol，则其生成的一种氧化物为N₂O，另一氧化物只能为H₂O，反应的化学方程式为NH₄NO₃2H₂O+N₂O。