(1)形成L单质的元素在元素周期表的位置是__________，该元素的某种化合物常用于净水，其净水的原理用离子方程式可表示为_______________________。
（2）C的电子式是。其晶体的熔点和沸点要比化合物乙的熔点和沸点____________。（填“高”或“低”）
（3）实验室制取气体A的化学方程式是_____________________________________。
（4）写出L单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________。A与E反应的离子方程式。
（5）写出D与乙反应的化学方程式为_________________。L与甲的反应可以称为__________________。该反应能够发生的原因是____________________。
（1）第3周期，第ⅢA族 Al 3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H +
（2）
低
（3）MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O
（4）2Al+2OH -+2H2O══2AlO
+3H2↑
2Fe 2++Cl2══2Fe 3++2Cl -
（5）3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2 铝热反应 铝的还原性比铁的强，反应放出大量的热（其他正确答案也可）
解析：A、B为单质气体，二者形成气体C。C在空气中呈现雾状,C与单质D反应产生气体单质B,且式量A＞B，故可推知A为Cl2,B为H2,C为HCl,D与HCl产生H2，产物E与Cl2反应得F，故D为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。L是地壳中含量最多的金属，故为Al。Fe和单质气体M生成甲。甲和Al反应,故甲为Fe3O4，丙为Al2O3，Fe与乙生成H2和Fe3O4，故乙为H2O。