一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当

一定条件下，若 N₂、H₂、NH₃起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

考点：

化学平衡建立的过程．

专题：

化学平衡专题．

分析：

A、根据各物质表示的化学反应速率之比等于系数之比来计算；

B、反应物的转化率和反应物的初始浓度以及变化浓度有关系；

C、化学平衡状态的标志是：正逆反应速率相等；

D、极限假设0.08mol/L的氨气全部为生成时，则此时氮气的浓度存在极大值．

解答：

解：A、“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”，则浓度之比是1：3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，变化浓度之比肯定也是1：3；末态浓度加消耗掉浓度，所以，起始时也一定是1：3，故A正确；

B、如上A所述，X、Y的起始浓度之比是1：3，消耗浓度之比一定是1：3，所以它们的转化率相等，故B错误；

C、H₂的生成速率是V_逆，NH₃的生成速率是V_正，同一个反应速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以H₂和NH₃的生成速率之比为3：2才表示V_正=V_逆，故C正确；

D、如果起始时c₃=0，则平衡时NH₃的浓度0.08mol/L，就是反应生成的，这需要0.04mol/L的N₂，平衡时N₂的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1+0.04=0.14 mol/L，但是题目已知起始时NH₃的浓度不等于0，C₁的取值范围为0.04mol•L^﹣1＜C1＜0.14mol•L^﹣1，故D正确．

故选B．

点评：

本题是一道关于化学平衡知识的计算题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．