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合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。现将1 mol N2(g)3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中,在500 ℃下进行反应,10 min时达到平衡,NH3的体积分数为φ,下列说法中正确的是

A.若达到平衡时,测得体系放出9.24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙

C.如图丙所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同

D.若起始加入物料为1 mol N23 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示

答案

C

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