金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：

（1）等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧　　（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，在通常状况下，金刚石和石墨相比　　（填“金刚石”或“石墨”）更稳定．请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式　　．

（2）已知：Fe₂O₃（s）+C（石墨，s）═CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol^﹣1，则

Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+O₂（g）的△H=　　

kJ•mol^﹣1．

（3）24g石墨在一定量空气中充分燃烧，生成气体72g，该过程放出的热量　　 kJ．

【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．

【分析】（1）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为△H=﹣393.5kJ▪mol^﹣1；

（2）（2）Fe₂O₃（s）+C（s）═CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

由盖斯定律﹣②×+①得：Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+O₂（g）△H=﹣（﹣393.5kJ•mol^﹣1）×+234.1kJ•mol^﹣1；

（3）24g石墨物质的量为2mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为88g，若生成一氧化碳质量为56g，生成气体72g，56g＜72g＜88g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（2﹣x）mol，28x+44（2﹣x）=72g，x=1mol，二氧化碳物质的量为1mol．

【解答】解：（1）金刚石能量高于石墨，所以等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量多；能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，石墨的燃烧热为△H=﹣393.5kJ▪mol^﹣1，所以石墨燃烧热的热化学方程式为：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ▪mol^﹣1，

故答案为：金刚石；石墨；C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ▪mol^﹣1；

（2）Fe₂O₃（s）+C（s）═CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

由盖斯定律﹣②×+①得：Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+O₂（g）△H=﹣（﹣393.5kJ•mol^﹣1）×+234.1kJ•mol^﹣1

即Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+O₂（g）△H=+824.4kJ•mol^﹣1，

故答案为：+824.4；

（3）24g石墨物质的量为2mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为88g，若生成一氧化碳质量为56g，生成气体72g，56g＜72g＜88g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（2﹣x）mol，28x+44（2﹣x）=72g，x=1mol，二氧化碳物质的量为1mol；依据图象可知C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ•mol^﹣1 、C（石墨，s）+O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol^﹣1 ，生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJ•mol^﹣1 ×1mol+110.5 kJ•mol^﹣1 ×1mol=504KJ，故答案为：504.0．

【点评】本题考查了化学反应能量变化的图象分析计算，热化学方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．