W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1) 写出X在周期表中的位置 。
(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性 （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。
(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）已知25℃时，2.3gC2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量， 则该反应的热化学方程式：
（5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼( N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。