A．Na2O2+HCl——H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O
C．H2O2 
O2+H2O
D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现了氧化性的反应是(填代号)_______，该反应配平的化学反应方程式为____________。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_______。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)__________，其理由为____________。
A．Na2O2+HCl——H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O
C．H2O2 O2+H2O
D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现了氧化性的反应是(填代号)_______，该反应配平的化学反应方程式为____________。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_______。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)__________，其理由为____________。
(1)D 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (2)C (3)A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
解析：反应A是一个非氧化还原反应。盐酸是人们所熟知的强酸，它与过氧化钠反应除了生成盐以外还得到过氧化氢，按照“强酸可制备弱酸”的规律，在此反应中过氧化氢表现出弱酸的性质。
反应B中氧化银变成单质银，可见过氧化氢是一种还原剂。
过氧化氢的分解反应C，是一个自身氧化还原反应，过氧化氢既表现了氧化性，又表现了还原性。