氢气是新型能源和重要化工原料。
已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 
； ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) 
③H2(g)＋
O2(g)＝2H2O(l)
(1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) 
= 。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是 。
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) 
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| H2 | N2 | NH3 | ||
| I | 3 n | n | 0 | 放出热量a kJ |
| II | 3 n | 2 n | 0 | 放出热量b kJ |
| III | 6 n | 2 n | 0 | 放出热量c kJ |
下列判断正确的是 。
A．N2的转化率：II＞I＞III B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：III＞I D．平衡常数：III＞II＞I
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是 ，JL段变化的主要原因是 。氨气正反应速率：T点 L点（填：大于、小于或等于）。
③在2 L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | ••• |
| NH3/mol | 2 | 1.0 | 0.5 | 0.25 | 0.24 | 0.24 |
在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为 。
④常温下，在V mL的a mol·L-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数Kb= (用含a、b代数式表示)。
