(1)直流电源已输出_____________ mol电子。
(2)溶液中c(Cu2+)=____________mol·L-1。
(1)直流电源已输出_____________ mol电子。
(2)溶液中c(Cu2+)=____________mol·L-1。
解析：(1)阴极有Cu析出时，Ag+已完全放电，所以直流电源已输出的电子为：
2 mol·L-1×0.5 L+
=1.05 mol
(2)因用铜作电极，当Ag+在阴极析出时，而作阳极的铜亦同时溶解而成为Cu2+，最终使溶液中Cu2+增加，而Cu2+的增加量正好与析出的Ag相对应，故此时Cu2+总量为：
1/2×2 mol·L-1×0.5 L+2 mol·L-1×0.5 L=1.5 mol
所以：c(Cu2+)=
=1.5 mol·L-1
答案：(1)1.05 (2)1.5