电解装置如图所示。图中B装置盛1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液，A装置中盛

电解装置如图所示。图中B装置盛1 L 2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，A装置中盛1 L 2

mol·L^－1 AgNO₃溶液。通电后，湿润的淀粉­KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回

答：

(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)在B中观察到的现象是_____________________________________________。

(3)室温下若从电解开始到时间t时，A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体。若电

解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液中酸的浓度为________。

答案　(1)4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4HNO₃

(2)接通电源后，铜棒周围开始变为蓝色，石墨棒上有无色气泡产生，一段时间后，U形管底部出现蓝色絮状沉淀　(3)0.01 mol·L^－1

解析　(1)A池中Fe为阴极：4Ag^＋＋4e^－—→4Ag；Pt为阳极：4OH^－—→2H₂O＋O₂↑＋4e^－，故反应的化学方程式为：4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。

(2)B池中Cu为阳极：Cu—→Cu^2＋＋2e^－，石墨为阴极：2H^＋＋2e^－—→H₂↑，阴极H^＋放电，破坏水的电离平衡，生成OH^－，与阳极生成的Cu^2＋在U形管底部相遇生成沉淀：Cu^2＋＋2OH^－===Cu(OH)₂↓。

(3)4HNO₃～4e^－～O₂↑～2H₂↑

  4 mol  22.4 L＋22.4 L×2

  n(HNO₃)  0.168 L

n(HNO₃)＝0.01 mol

[HNO₃]＝＝0.01 mol·L^－1。