初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．

初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^﹣═H₂O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例）

①写出Na₂SO₄与BaCl₂反应的化学方程式：　　；

②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2Cl^﹣═BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^﹣

③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．

请回答：

（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是　　

A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄ ^2﹣     B、Na⁺、K⁺、Cl^﹣、OH^﹣

C、Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣      D、Na⁺、K⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣

（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　　；

（3）写出一个与离子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑相对应的化学方程式　　；

（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或　　生成，反应就能发生．

【考点】F6：复分解反应的条件与实质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9R：离子或物质的共存问题；G5：书写化学方程式．

【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】根据反应原理写出反应的化学方程式；

（1）离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．

（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；

（2）反应生成KCl和碘，氯气、碘在离子反应中保留化学式．

（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反应．

（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．

【解答】解：Na₂SO₄与BaCl₂反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；

（1）A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；

B、H⁺  和OH^﹣ 反应生水，故错误；

C、这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；

D．H⁺  和 CO₃^2﹣ 反应生成二氧化碳和水，故错误；

（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；

（3）与离子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相对应的化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；故填：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．故填：水．

答案：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

（1）AC；

（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；

（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

（4）水．

【点评】本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行．