A.C+H2O====CO+H2；ΔH=+10.94 kJ·mol-1
B.C（s）+H2O(g)====CO(g)+H2(g)；ΔH=+10.94 kJ·mol-1
C.C（s）+H2O(g)====CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.3 kJ·mol-1
A.C+H2O====CO+H2；ΔH=+10.94 kJ·mol-1
B.C（s）+H2O(g)====CO(g)+H2(g)；ΔH=+10.94 kJ·mol-1
C.C（s）+H2O(g)====CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.3 kJ·mol-1
解析：热化学方程式必须注明反应物和生成物的状态，所以A不对；还要注明反应是吸热还是放热，ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应，热化学方程式的化学计量数可以是分数，那么由题可知，1 mol碳反应时吸收10.94 kJ·g-1×12 g=131.3 kJ·mol-1的热量，故C正确，B不正确；D为
mol碳参与的反应。
答案：CD