偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2N

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)====2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)                 (Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。

(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N₂O₄(g) 2NO₂(g)    (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO₂的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)= ______mol·L^-1·s^-1。

(1)分析元素的化合价可知，氮元素的化合价由N₂O₄中的+4价，变成了生成物N₂中的0价，故可知N₂O₄为氧化剂。

(2)由温度升高时，出现红棕色，说明升温平衡向生成NO₂的方向移动，即该反应的正反应为吸热反应。

(3)作为化学平衡状态的标志，须由原来的“变量”变到“不变量”，方可说明，在恒压条件下，随着反应的进行生成NO₂，气体的总的物质的量不断增加，容器的体积增大，故密度变小，当密度不变时，可说明化学反应达到平衡状态，a正确；b图，作为反应热，ΔH只与这个化学方程式有关，是一个不变量，它不会随着反应“量”的变化而变化，b错误；c图，用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时，一定是“异向”，且它们的反应速率之比等于化学计量数之比，故c错误。d图，当N₂O₄的转化率不变时，说明v(正)=v(逆)，反应达到了平衡状态，d正确。平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，故温度不变，化学平衡常数不变。由题意可知，NO₂的化学反应速率，v(NO₂)=0.2 mol·L^-1·s^-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出v(N₂O₄)=0.1 mol·L^-1·s^-1。

答案：(1)N₂O₄              (2)吸热     (3)a、d     不变        0.1