| MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
熔点/ ℃ | 2 852 | 2 072 | 714 | 190(2.5×105Pa) |
沸点/ ℃ | 3 600 | 2 980 | 1 412 | 182.7 |
请参考上述数据完成下列问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_________________
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解析：本题考查了晶体的性质及晶体类型的判断。（1）因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。（2）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。
答案：（1）MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解。
（2）将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体。