已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中Sn（+2）和Pb（+4）的化合物是不稳定的，Sn（+2）的还原性比Fe（+2）的还原性强，铅（+4）具有强氧化性．根据上述信息，完成下列方程式：
（1）将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液，化学方程式为 ．
（2）PbO2跟浓盐酸共热，离子方程式为 ．
已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中Sn（+2）和Pb（+4）的化合物是不稳定的，Sn（+2）的还原性比Fe（+2）的还原性强，铅（+4）具有强氧化性．根据上述信息，完成下列方程式：
（1）将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液，化学方程式为 ．
（2）PbO2跟浓盐酸共热，离子方程式为 ．
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）根据Sn（+2）的还原性比Fe（+2）的还原性强，所以将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液生成氯化亚铁和四氯化锡．
（2）根据铅（+4）具有强氧化性，所以PbO2跟浓盐酸共热生成氯气、二价铅和水；
【解答】解：（1）因为Sn（+2）的还原性比Fe（+2）的还原性强，所以将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液生成氯化亚铁和四氯化锡，方程式为2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4，故答案为：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
（2）因为铅（+4）具有强氧化性，所以PbO2跟浓盐酸共热生成氯气、二价铅和水，离子方程式为：PbO2+4H++2Cl﹣
Pb2++Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4H++2Cl﹣Pb2++Cl2↑+2H2O；
【点评】本题主要考查了氧化还原反应方程式的书写，抓住以强制弱是解题的关键，难度不大；