A.含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子
B.原子晶体中只存在非极性共价键
C.冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
D.若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
A.含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子
B.原子晶体中只存在非极性共价键
C.冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
D.若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
C
【解析】 分子的极性关键取决于构成分子的空间构型，若“电荷中心”重合，则为非极性分子，含有非极性键的化合物如H2O2及多种有机物属于极性分子，A错；SiO2属于原子晶体，但Si—O键为极性共价键，B错；水分子中存在氢键，形成的晶体为分子晶体，C正确；判断元素的非金属性可以依据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，然而题中的R、Q的含氧酸不一定是最高价氧化物所对应的，故D错。所以符合题意的为C。