膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，

膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】

 （1）2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

（2）碱石灰的成分是CaO和NaOH

探究Ⅰ：检验膨松剂的成分

在玻璃管中加入该膨松剂，按如图连接好装置．

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯．

（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为　　．

（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是　，说明产物中有氨气．

（3）充分加热后，玻璃管中　　（填“有”或“无”）固体．

【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．

探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量

用如图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．

【观察与分析Ⅱ】

（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是　　，装置D的作用是　　，若没有装置E，造成测定结果　　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的　　（填名称）．

在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是　

（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为　，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．

【拓展研究】

（7）若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为₂　．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、．

【分析】（1）二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水；

（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；

（3）碳酸氢钠完全分解后仍有固体碳酸钠，而碳酸氢铵完全分解后没有固体剩余．

（4）根据二氧化碳与氢氧化钠反应和E装置的作用进行考虑；

（5）根据反应前装置内的空气中含有二氧化碳，会影响测定结果，再进行分析；

（6）根据浓硫酸可以吸收氨气考虑；

（7）根据反应物、生成物和条件书写化学方程式．

【解答】解：（1）碳酸氢钠、碳酸氢铵受热分解都能够生成二氧化碳，关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

（2）如果有氨气生成，则氨气进入酚酞试液中时，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．

（3）由结论可知：膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．

应该继续完成的实验是：打开铁夹1，（关闭铁夹2），继续加热至石灰水中不再有气泡产生，玻璃管中仍有固体剩余．

（4）浓硫酸具有吸水性，所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气；D装置中的碱石灰吸收二氧化碳气体；E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中，如果没有E装置，空气中二氧化碳会进入D装置，造成二氧化碳增多，结果偏大；

（5）因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是将装置B中二氧化碳全部赶入装置D中，否则实验结果会偏小；

（6）先通入D是将水、二氧化碳除去，再通入C质量的增加量就是氨气的质量，装置E是防止空气中水分进入C装置；

（7）氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，可知红色固体为铜单质、无色液体为水、气体单质是氮气，化学方程式为：2NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂；

故答案为：（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

（2）无色酚酞试液变红；

（3）有；

（4）除去氨气和水蒸气；吸收二氧化碳；偏大；

（5）二氧化碳；将装置中残留的CO₂全部鼓入D中或使得生成的CO₂全部被D中的碱石灰吸收

（6）DCE

（7）2NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂．