（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑴ 加少量HNO3溶液____________ ⑵ 加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固体__________ （4）加大量水__________
（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑴ 加少量HNO3溶液____________ ⑵ 加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固体__________ （4）加大量水__________
（1）减小 （2）增大 （3）减小 （4）减小
解析:考查外界条件对电离平衡的影响。一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此加少量HNO3溶液平衡向右移动，c（OH－）减小；加少量KOH溶液平衡向逆反应方向移动，但c（OH－）增大；加少量(NH4)2SO4固体平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小；加水有利于电离，但碱性会降低，即c（OH－）减小。