下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是  ( ) ①常温下某CH3COONa溶

下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是  (　　)

①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8    ②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 

③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多 

④0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液的pH=2.1 

⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH＜3

A. ②                  B. ②③                C. ①③④⑤            D. ③④⑤

【答案】A

【解析】

【分析】

弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明是弱电解质。

【详解】①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH₃COOH是弱电解质，故①正确；

②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH₃COOH是弱电解质，可能是溶液离子浓度较小，故②错误；

③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH₃COOH是弱电解质，故③正确；

④0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH₃COOH是弱电解质，故④正确；

⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH₃COOH是弱电解质，故⑤正确。

答案选A。

【点睛】强弱电解质的性质比较及多角度判定：
角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H₂SO₄、HNO₃)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H₂CO₃、H₂SO₃、HClO、H₂SiO₃、NH₃·H₂O等。
角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液的pH＞1。
角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH₃COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。

角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH₃COOH为弱酸可用下面两个现象：
①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。
②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。