某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴 加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴

加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO₃^-与AlO₂^-在溶液中不能共存）

 A．M点时生成的CO₂为0 mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a段表示的离子方程式为：AlO₂^- +H⁺ + H₂O＝Al(OH)₃↓

【知识点】离子反应

【答案解析】B   解析：首先，发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^-，

由图可知AlO₂^-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO₂^-）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．
第二阶段，AlO₂^-反应完毕，发生反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b线表示CO₃^2-，c线表示HCO₃^-，由图可知CO₃^2-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO₃^2-）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．得：M点时生成的CO₂为0 mol；故A正确；原混合溶液中的CO₃^2-与AlO^-₂的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故B错误；a曲线表示的离子方程式为：AlO^-₂+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故D正确．
第三阶段，CO₃^2-反应完毕，发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d线表示HCO₃^-，由图可知HCO₃^-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO₃^-）=n（H⁺）．
第四阶段，发生反应Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，e线表示Al³⁺，由图可知Al（OH）₃反应完毕，根据方程式可知n（H⁺）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体：0.15/1=0.15L=150mL．
原溶液中n（CO₃^2-）=0.05mol，V₁时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为0.025/1=0.025L=25mL，故V₁=50mL+25mL=75mL，V₂=150mL+150mL=300mL，故V₁：V₂=75mL：300mL=l：4，故C正确；
故答案选B

【思路点拨】本题考查离子反应,关键是理清往Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸时，依次发生的反应。