A.铜锌原电池中铜为负极
B.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨
C.1 mol·L-1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L-1
D.18 g H2O中含1 mol氧原子
A.铜锌原电池中铜为负极
B.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨
C.1 mol·L-1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L-1
D.18 g H2O中含1 mol氧原子
D
解析：铜锌原电池中锌电极上发生反应：Zn－2e－==Zn2＋，是负极，A错误；N2和H2发生可逆反应，反应物的转化率不可能为100％，0.1 mol N2和0.3 mol H2反应达到平衡时，NH3的物质的量小于0.2mol，B不正确；AlCl3在溶液中发生水解：Al3＋+3H2O
Al(OH)3＋3H+，1 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋浓度小于1 mol·L－1，C错误；18 g H2O的物质的量等于1 mol，其中含有1 mol O原子，正确答案为D。