将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应，放出气体后

2Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

2Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO₃、Na₂O₂的物质的量分别为a、b，试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。

①当a/b≤1时，Δm取值范围是_____________________。

②当1＜a/b≤2时，Δm取值范围是___________________。

③当a/b＞2时，Δm取值范围是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g时，向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L^-1盐酸140.0 mL，可产生标准状况下的气体____________ L。

(2)2.016

解析：(1)①当a/b≤1时，反应按下式进行，Δm=m(O₂)。则

2Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

     2×78+2×84                                         32

              m                                                 Δm

②当1＜a/b≤2时，反应在上式基础上将按下式进行，Δm=m(O₂)+m(H₂O)，则

   2Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O

     2×78      4×84                               32+36

                      m                                      Δm

③当a/b＞2时，同理可求得

(2)因为

2Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH    +   2Na₂CO₃+O₂↑

                0.08 mol      0.08 mol        0.08 mol  0.04 mol

因此，残留固体内还有n(Na₂O₂)=0.1 mol-0.08 mol=0.02 mol，

n(NaOH)=0.08 mol，n(Na₂CO₃)=0.08 mol，滴加n(HCl)=2.00 mol·L^-1×0.140 L=0.280 mol时，发生的反应有：

        2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

       0.02 mol                0.04 mol   0.01 mol

            NaOH    +    HCl====NaCl+H₂O

(0.04+0.08) mol   0.12 mol

   Na₂CO₃+HCl====NaCl+NaHCO₃

0.08 mol  0.08 mol           0.08 mol

  NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑

0.08 mol  0.08 mol                  0.08 mol

所以，可产生标准状况下的气体V=(0.08+0.01) mol×22.4 L·mol^-1=2.016 L。