(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。

(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：

①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：________；AsH₃的热稳定性比NH₃的热稳定性________(填“强”或“弱”)。

②As₂O₃俗称砒霜，As₂O₃是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H₃AsO₃)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________

_____________________________________________________。

③As₂S₃和HNO₃反应如下：As₂S₃＋10H^＋＋10NO===2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O，将该反应设计成原电池，则NO₂应该在_______(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为______。

(2) 综合利用CO₂对环境保护及能源开发的意义重大。Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是________。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

解析：(1)①氮元素在周期表中第二周期，第ⅤA族，砷比氮多2个电子层，在第四周期第ⅤA族；砷的非金属性比氮弱，所以简单氢化物的稳定性比氨气弱。②As₂O₃有两性，性质与氧化铝相似，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：As₂O₃＋6OH^－===2AsO＋3H₂O。③生成二氧化氮化合价降低，在正极逸出。硝酸根得到电子生成二氧化氮和水，电极反应为：NO＋e^－＋2H^＋===NO₂↑＋H₂O。(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选ab。

答案：(1)①第四周期第ⅤA族　弱

②As₂O₃＋6OH^－===2AsO＋3H₂O

③正极　NO＋e^－＋2H^＋===NO₂↑＋H₂O　(2)ab