当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转

当用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO₂转化为NO，其离子方程式为                                   。

(2)[2014·江苏，19(1)]向含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为                                   。

(3)[2014·江苏，20(3)]H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为                                                                        。

(4)[2013·江苏，16(2)]以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为                。

(5)[2013·江苏，16(4)]淡黄色固体S能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式                                                   。

(6)[2012·江苏，16(4)]在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式                                                                        

                                                                        。

(7)[2011·江苏，20(5)]350 ℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为                                                                       

                                                                        。

解析　(1)SO将NO₂还原为NO，本身被氧化为SO，溶液的pH约为8，说明溶液呈弱碱性，由此可写出反应的离子方程式：SO＋2NO₂＋2OH^－===SO＋2NO＋H₂O。

(2)SO具有还原性，I₂具有氧化性，二者发生氧化还原反应：SO＋I₂＋H₂O===SO＋2I^－＋2H^＋。(3)若H₂S分解生成H₂和S，气体体积比为1∶1，由图示可知在高温下分解生成的两种气体的体积比为2∶1，设硫蒸气的化学式为S_n，则有H₂S―→H₂＋S_n，由原子守恒得n＝2，配平即可。(4)加氧化剂H₂O₂目的是将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，本身被还原为H₂O，即反应物为FeSO₄和H₂O₂，酸性环境(H₂SO₄)，发生2FeSO₄＋H₂O₂＋H₂SO₄===Fe(SO₄)₃＋2H₂O。(5)S和NaOH溶液加热反应，产物有Na₂SO₃，S元素的化合价既有升高，又有降低，即有Na₂S生成，配平即可。(6)Ca(NO₂)₂发生分解是＋3价的氮元素发生歧化反应，生成NO，氮元素化合价降低；生成NO，氮元素化合价升高，根据化合价升降守恒逆向配平即可。(7)由Mg₂Cu变为MgCu₂，可知Mg含量下降，则生成物中氢化物仅含一种金属元素必为Mg，再根据其中氢的质量分数为0.077，则Mg与H物质的量之比为：＝，即化学式为MgH₂，则反应的化学方程式为：2Mg₂Cu＋3H₂MgCu₂＋3MgH₂。

答案　(1)SO＋2NO₂＋2OH^－===SO＋2NO＋H₂O

(2)SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋

(3)2H₂S 2H₂＋S₂

(4)2FeSO₄＋H₂O₂＋H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

(5)3S＋6OH^－2S^2－＋SO＋3H₂O

(6)3NO＋2H^＋===NO＋2NO↑＋H₂O

(7)2Mg₂Cu＋3H₂MgCu₂＋3MgH₂