下列叙述正确的是（）     A． 等物质的量的氢氧根离子（OH﹣）与

下列叙述正确的是（）

    A． 等物质的量的氢氧根离子（OH^﹣）与甲基（﹣CH₃）所含电子数相等

    B． 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，产生H₂ 2.24L

    C． 16g甲烷分子中含有共价键数目共为4N_A

    D． 2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1N_A

考点：  阿伏加德罗常数；原子核外电子排布；原电池和电解池的工作原理．

专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；电化学专题．

分析：  A．氢氧根离子中含有10个电子，甲基中含有9个电子；

B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积；

C．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有4mol碳氢共价键；

D．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合气体中含有的碳原子的物质的量．

解答：  解：A．由于氢氧根离子含有10个电子，而甲基中含有9个电子，所以等物质的量的二者含有的电子数不同，故A错误；

B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积，故B错误；

C．甲烷中含有4个碳氢共价键，16g甲烷的物质的量为1mol，含有4mol共价键，含有共价键数目共为4N_A，故C正确；

D．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最简式CH₂，含有0.2mol碳原子，含碳原子的数目为0.2N_A，故D错误；

故选C．

点评：  本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．