下列叙述正确的是
A．pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变
B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存
C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8
D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性
下列叙述正确的是
A．pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变
B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存
C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8
D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性
【答案】D
【解析】
试题分析：A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于10-2：10-12=1010：1，稀释100倍比值基本不变，故A错误；B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．温度未知，Kw不变，不能判断中性溶液的pH，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH不能确定，若常温下pH≈7，故C错误；D．溶液呈中性，V酸×0.1mol/L=V碱×
，两者的体积比为10：1，故D错误；故选B。
考点：考查离子的共存及pH的计算