(1)原合金中镁的质量为__________g；
(2)铝的质量为__________g;
(3)盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(1)原合金中镁的质量为__________g；
(2)铝的质量为__________g;
(3)盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。
解析：Mg、Al合金在盐酸中发生化学反应的化学方程式为
①Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
②2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
由图可知，在上述溶液中有过量的盐酸，加入NaOH溶液后，发生的变化为
③HCl+NaOH====NaCl+H2O。
④MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl。生成Mg(OH)2 11.6 g
⑤AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl。生成Al(OH)3 19.6 g-11.6 g=8 g
⑥Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。到此共用NaOH溶液180 mL
由化学方程式①和④可知,Mg、Al合金Mg与Mg(OH)2中Mg元素的质量相等。11.6 g Mg(OH)2中的Mg为4.8 g。
由化学方程式②和⑤可知,Mg、Al合金中Al与Al(OH)3中Al元素的质量相等。8 g Al(OH)3中Al的质量为2.8 g。
由化学方程式③—⑥可知，180 mL NaOH溶液里Na+最后对应于溶液里的NaCl和NaAlO2两种物质。
n(NaOH)=n(Na+)=0.18 L×5 mol·L-1=0.9 mol
n［Al(OH)3］=n(NaAlO2)=8 g÷78 g·mol-1=0.1 mol
则n(NaCl)=0.9 mol-0.1 mol=0.8 mol
由化学方程式③可知，n(HCl)=n(NaCl)=0.8 mol,
c(HCl)=0.8 mol÷0.1 L=8 mol·L-1。
答案：(1)4.8 (2)2.8 (3)8