下列结论错误的是 （多选） ①粒子半径：S2﹣＞S            �

下列结论错误的是　　（多选）

①粒子半径：S^2﹣＞S　                ②氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄

③离子的还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣　   ④还原性：HF＞HCl＞H₂S

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO　  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃

⑨_mX^a+与_nY^b﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．

【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】①原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径；

②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；

④元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强；

⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素其非金属性随着原子序数增大而减弱；

⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强；

⑧分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；

⑨_mX^a+与_nY^b﹣核外电子排布相同，得m﹣a=n+b．

【解答】解：①原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径，所以S^2﹣＞S，故正确；

②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞S＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄，故正确；

③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：Cl^﹣＜Br^﹣＜I^﹣＜S^2﹣，故错误；

④元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，非金属性F＞Cl＞S，所以还原性：HF＜HCl＜H₂S，故错误；

⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞C，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，次氯酸酸性很弱其酸性小于碳酸，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正确；

⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；

⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；

⑧分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，所以沸点NH₃＞AsH₃＞PH₃，故错误；

⑨_mX^a+与_nY^b﹣核外电子排布相同，得m﹣a=n+b，故错误；

故选③④⑧⑨．

【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质、结构递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，注意氢化物的稳定性与化学键有关，但其熔沸点与分子间作用力有关，为易错点．