在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
| 加入盐酸的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 锥形瓶中物质的质量（g） | 75 | 100 | a | 150 | 172.8 | 197.8 |
（1）a的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析） ．
（2）b的数值为 ．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数、盐酸的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】数据分析题主要是判断反应恰好进行完全的时间，另外本题求算氢氧化钙的质量不应该采取总质量减去碳酸钙的质量，而是根据二氧化碳求算盐酸的质量分数，进而根据和氢氧化钙反应的盐酸求算氢氧化钙的质量（变质的氢氧化钙中可能含有水分，如果特别强调不含水，可以采取总质量减去碳酸钙）
【解答】解：数据处理如下
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
| 加入盐酸的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 锥形瓶中物质的质量（g） | 75 | 100 | a | 150 | 172.8 | 197.8 |
| 反应前总质量 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 197.8 |
| 变化量 | 0 | 0 | 0 | 0 | 2.2 | 0 |
根据数据可以看出，前四次总质量不变，表示过程消耗盐酸，但是无气体生成，说明氢氧化钙有没变质的，而继续加入盐酸，在第五次中质量变化为2.2g，说明生成了二氧化碳，证明氢氧化钙变质了．结果就是氢氧化钙是部分变质的．
由于前四次都是总质量不变，所以a=125，b为2.2．
从第五次可以看出25g盐酸恰好反应生成2.2g二氧化碳．
所以设盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
25gx 2.2g
=
x=14.6%
由于100g盐酸和氢氧化钙恰好反应，则设氢氧化钙的质量为y
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
y 100g×14.6%
=
y=14.8g
样品中氢氧化钙的质量分数为
×100%≈74.7%
答案：（1）125；加入第六次盐酸后总量有25g×6+19.8g+30.2g﹣197.8g=2.2g，少了2.2g，其质量为二氧化碳的质量，证明变质，而前四次质量不变，说明有氢氧化钙没变质，所以应该是部分变质．
（2）2.2．
（3）试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%、盐酸的质量分数14.6%