在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉

在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．

（1）a的数值为　　，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）　．

（2）b的数值为　　．

（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数、盐酸的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】数据分析题主要是判断反应恰好进行完全的时间，另外本题求算氢氧化钙的质量不应该采取总质量减去碳酸钙的质量，而是根据二氧化碳求算盐酸的质量分数，进而根据和氢氧化钙反应的盐酸求算氢氧化钙的质量（变质的氢氧化钙中可能含有水分，如果特别强调不含水，可以采取总质量减去碳酸钙）

【解答】解：数据处理如下

根据数据可以看出，前四次总质量不变，表示过程消耗盐酸，但是无气体生成，说明氢氧化钙有没变质的，而继续加入盐酸，在第五次中质量变化为2.2g，说明生成了二氧化碳，证明氢氧化钙变质了．结果就是氢氧化钙是部分变质的．

由于前四次都是总质量不变，所以a=125，b为2.2．

从第五次可以看出25g盐酸恰好反应生成2.2g二氧化碳．

所以设盐酸的质量分数为x

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

              73                          44

               25gx                      2.2g

=

 x=14.6%

由于100g盐酸和氢氧化钙恰好反应，则设氢氧化钙的质量为y

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

74               73

y                100g×14.6%

=

y=14.8g

样品中氢氧化钙的质量分数为×100%≈74.7%

答案：（1）125；加入第六次盐酸后总量有25g×6+19.8g+30.2g﹣197.8g=2.2g，少了2.2g，其质量为二氧化碳的质量，证明变质，而前四次质量不变，说明有氢氧化钙没变质，所以应该是部分变质．

（2）2.2．

（3）试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%、盐酸的质量分数14.6%